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九年級化學(xué)5.1質(zhì)量守恒定律教案（精選10篇）
作為一名人民教師，很有必要精心設(shè)計一份教案，教案是備課向課堂教學(xué)轉(zhuǎn)化的關(guān)節(jié)點(diǎn)。教案要怎么寫呢？下面是小編精心整理的九年級化學(xué)5.1質(zhì)量守恒定律教案，希望能夠幫助到大家。
九年級化學(xué)5.1質(zhì)量守恒定律教案 1
知識點(diǎn)：
1.理解質(zhì)量定恒定律。
2.能從宏觀和微觀兩個角度闡述質(zhì)量守恒定律的意義。
3.能掌握用實驗驗證質(zhì)量守恒定律的基本方法。
4.能應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解釋現(xiàn)實生活中的一些簡單質(zhì)量問題。
課文詳解：
一、質(zhì)量守恒定律
1.概念
參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。
【概念詮釋】1.質(zhì)量守恒定律反映的是化學(xué)反應(yīng)前后的總質(zhì)量關(guān)系。無論反應(yīng)物或生成物是固體、氣體或液體，都應(yīng)記入反應(yīng)前后的總質(zhì)量中，不能漏掉任何一種物質(zhì)。
2.概念中的"參加化學(xué)反應(yīng)"的意義是指，僅參加化學(xué)反應(yīng)的那部分反應(yīng)物的物質(zhì)總和與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總量相等。而未參加反應(yīng)的那部分物質(zhì)的質(zhì)量仍未改變。
因此，化學(xué)反應(yīng)中各種物質(zhì)的質(zhì)量存在如下關(guān)系：
由于未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量在反應(yīng)前后沒有改變，故反應(yīng)前后的物質(zhì)總質(zhì)量不變。即：
反應(yīng)物的總質(zhì)量=反就后各種物質(zhì)的總質(zhì)量。
例如：8 g氧氣與2 g氫氣反應(yīng)，生成9 g水，剩余1 g氫氣。
參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量為8 g+1 g=生成的物質(zhì)的總質(zhì)量9 g
而反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量為8 g+2 g=10 g；
反應(yīng)后各種物質(zhì)為9 g水，還有1 g氫氣未參加反應(yīng)而留在反應(yīng)容器中，故反應(yīng)后的物質(zhì)總質(zhì)量為9 g+1 g=10 g。
反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量8 g+2 g=反應(yīng)后各種物質(zhì)的總質(zhì)量9 g+1 g。
3.質(zhì)量守恒定律是自然界中普遍遵循的一個原則，在我們生活的環(huán)境中，不存在質(zhì)量守恒定律不成立的情景。因此，不要輕意懷疑其正確性。
【例1】下列實驗現(xiàn)象是否違反了質(zhì)量守恒定律，并加以解釋。
�、胚^氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣，反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量減輕了。
�、畦F生銹后，質(zhì)量增加了。
�、莔g碳在ng氧氣中完全燃燒，一定生成(m+n)g二氧化碳。
答：⑴沒有違反質(zhì)量守恒定律。因為反應(yīng)過程中有氧氣放出，導(dǎo)致質(zhì)量輕減。
�、茮]有違反質(zhì)量守恒定律。因為有氧氣等參加了化學(xué)反應(yīng)，生成的鐵銹的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鐵的.質(zhì)量加上參加反應(yīng)的其他物質(zhì)的質(zhì)量，故生銹后質(zhì)量增加。
�、沁`反了質(zhì)量守恒定律。這不是因為質(zhì)量守恒定律不成立，而是這種說法有問題。物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，必須按一定的質(zhì)量比反應(yīng)，所以，mg碳和ng氧氣不一定能完全反應(yīng)(也就是說，可能有一種物質(zhì)有剩余)，故生成物二氧化碳的質(zhì)量有可能是(m+n)g，也可能小于(m+n)g。
2.微觀解釋
下圖是水分解的微觀示意圖：
從圖中我們可以看出，該反應(yīng)前后，分子的種類發(fā)生了變化(由從分子變成了氧分子和氫分子)，但反應(yīng)前水中含有的氫原子和氧原子，反應(yīng)后最終產(chǎn)物氧氣和氫氣中仍然含有氧原子和氫原子，原子種類沒有增減；從圖中還可以看出，每兩個水分子中含有2個氧原子和4個氫原子，反應(yīng)后生成的一個氧分子中仍含有2個氧原子，生成的2個氫分子中也仍含有4個氫原子。即反應(yīng)前后，原子的數(shù)目也沒有增減。
【歸納】化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是原子的重新組合。在化學(xué)反應(yīng)中，原子的種類和數(shù)目不變，因此，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和不變。
化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，在化學(xué)學(xué)科有著廣泛的應(yīng)用。
【例2】用所學(xué)的化學(xué)知識回答下列問題：
�、庞腥诵Q，加少量催化劑即可將水變成含碳元素的燃料油，請加以批駁。
�、颇撤N物質(zhì)完全燃燒后，只生成二氧化碳和水，這種物質(zhì)的組成中一定含有_元素，可能含有_元素。
答：⑴化學(xué)反應(yīng)只是原子的重新組合，在化學(xué)反應(yīng)過程中，元素的種類不變。水中不含碳元素，故通過化學(xué)反應(yīng)，不可能產(chǎn)生含有元素的燃料油。
⑵碳、氫；氧。
(分析：由于生成物有二氧化碳和水，含有碳、氫、氧三種元素，則反應(yīng)前各物質(zhì)中元素的種類也一定包含碳、氫、氧三種元素；反應(yīng)物有某種物質(zhì)和氧氣，氧氣中只含有氧元素，故碳、氫元素一定來自這種可燃物，但無法判斷是否含有氧元素，故有上述答案。)
二、質(zhì)量守恒定律的驗證
質(zhì)量守恒定律研究的是物質(zhì)反應(yīng)前后總質(zhì)量的關(guān)系，因此，探究實驗的實質(zhì)是稱量化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量，并加以比較。
1.磷燃燒驗
取出天平，調(diào)平衡。待用。取一塊白磷，放入盛水的培養(yǎng)皿中，在水下用小刀切下一粒綠豆大小的白磷，用濾紙吸干表面的水，放入錐形瓶中(為防止白磷燃燒時，灼裂錐形瓶，可以瓶下事先放入少量的細(xì)砂)。將盛白磷的錐形瓶、綁有小氣球的玻璃管一起放在天平的左盤中，在右盤添加砝碼、移動游碼，使天平平衡。如右上圖所示。取出錐形瓶及導(dǎo)管，將橡皮塞上的玻璃管放在酒精燈的火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，并將白磷引燃�？梢姲琢兹紵�，產(chǎn)生濃厚的白煙。待錐形瓶冷卻，白煙沉降后，
重新放到托盤天平上，觀察天平仍然平衡。2.鐵和硫酸銅反應(yīng)
在100 mL燒杯中加入約30 mL稀硫酸銅溶液，將幾根打磨光亮的鐵釘和盛硫酸銅溶液的燒杯一起放在天平上稱量，讀出讀數(shù)，記錄。如右圖。
將鐵釘浸泡在硫酸銅溶液中，可觀察到鐵釘表面析出一層紫紅色的物質(zhì)，溶液顏色逐漸變淺。如果時間足夠長，可看到溶液的顏色由藍(lán)色變淺綠色(但在學(xué)生實驗或教師演示實驗的時間內(nèi)，很難保證反應(yīng)完全，故基本上看不到溶液變淺綠色的現(xiàn)象)。
將反應(yīng)后燒杯和內(nèi)容物放到天平上再次稱量，讀出讀數(shù)，記錄。將兩次稱量的結(jié)果加以比較，質(zhì)量相等。
�、翘妓徕c與鹽酸的反應(yīng)
把盛有鹽酸的小試管小心地放入裝有碳酸鈉粉末的小燒杯中，將小燒杯放在托盤天平上用砝碼平衡。取下小燒杯并將其傾斜，使小試管中的鹽酸與小燒杯中的碳酸鈉粉末反應(yīng)。再把燒杯放在托盤天平上，觀察天平是否平衡。如右圖。
天平不再平衡。說明該實驗不能用來驗證質(zhì)量守恒定律。⑷鎂條燃燒
取一根用砂紙打磨干凈的長鎂條和一個石棉網(wǎng)，將它們一起放在托盤天平上稱量，記錄稱得的質(zhì)量。在石棉網(wǎng)上方將鎂條點(diǎn)燃。
鎂條劇烈燃燒，產(chǎn)生耀眼的強(qiáng)光，生成白色固體氧化鎂。再將鎂條燃燒后的產(chǎn)物和石棉網(wǎng)一起放在托盤天平上稱量，記錄質(zhì)量。比較兩次稱量的質(zhì)量。天平不平衡，說明該反應(yīng)不能用于驗證質(zhì)量守恒定律。
【實驗分析】
磷燃燒的實驗在密閉容器里反應(yīng)，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，可用于驗證質(zhì)量守恒定律。
鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)的實驗，雖不在密閉容器里進(jìn)行，但沒有生成氣體，反應(yīng)前后各種物質(zhì)的都在燒杯中，故也可以用于質(zhì)量守恒定律的驗證。
碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)，由于有二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生擴(kuò)散到反應(yīng)容器之外，導(dǎo)致反應(yīng)后物質(zhì)減少，生成物的總質(zhì)量小于反應(yīng)物的總質(zhì)量。該反應(yīng)不能用于驗證質(zhì)量守恒定律。
鎂條燃燒，參加反應(yīng)的物質(zhì)是鎂和氧氣，生成物是氧化鎂(不考慮其他反應(yīng)物與生成物)。生成的氧化鎂的質(zhì)量大于參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量。但由于質(zhì)量時生成的氧化鎂大多以白煙的形式擴(kuò)散到空氣中去了，故總質(zhì)量與參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量無法比較。
【歸納】從上述討論可以看出，進(jìn)行質(zhì)量守恒定律驗證的反應(yīng)，不能有氣體產(chǎn)生(也不能有氣體參與反應(yīng))。
【延伸討論】能否用碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)驗證質(zhì)量守恒定律?
碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉、水和二氧化碳。
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
按如圖1所示，在錐形瓶中加適量碳酸鈉粉末，小試管中加適量的稀鹽酸，用氣球封住錐形口；稱量整個裝置的總質(zhì)量。傾斜裝置，使小試管中的稀鹽酸倒出與硫酸銅反應(yīng)。由于有大量二氧化碳生成，致氣球脹大，如圖2。待反應(yīng)結(jié)束后，再次稱量裝置的總質(zhì)量。
可能有不少同學(xué)認(rèn)為這種裝置可以得出正確結(jié)論。即反應(yīng)前后所稱量的物質(zhì)的總質(zhì)量相等。理由是，產(chǎn)生的二氧化碳并沒有脫離反應(yīng)體系。
但我們還應(yīng)該考慮到，由于氣球脹大，在空氣中產(chǎn)生了比較大的浮力，導(dǎo)致在天平上稱量時，讀數(shù)減少。故這種實驗方案不能用于驗證質(zhì)量守恒定律。
(如：2.12 g碳酸鈉與稀鹽酸完全反應(yīng)，可生成二氧化碳0.88 g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，這些二氧化碳的體積為0.02 L，此時所產(chǎn)生的浮力為0.026 g，超出了實驗室所用天平的感量。天平顯示不平衡。)
三、化學(xué)方程式
1.概念
用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫化學(xué)方各式。
如：2H2+O2 2H2O，3Fe+2O2Fe3O4等，都是化學(xué)方程式。
2.化學(xué)方程式反映的信息
以2H2+O22H2O為例，從該化學(xué)方程式中，我們可以看出：
⑴該反應(yīng)的反應(yīng)物是氫氣(H2)和氧氣(O2)，生成物是水(H2O)；
�、圃摲吹姆磻�(yīng)條件為點(diǎn)燃；
�、窃摲磻�(yīng)中氫氣、氧氣和水的分子個數(shù)比為2∶1∶2；
�、瓤梢酝ㄟ^簡計算，得知反應(yīng)物、生成物各種物質(zhì)之間的質(zhì)量比。
2H2+O22H2O 4∶32∶36
由此計算結(jié)果可知，每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下完全反應(yīng)，可生成36份質(zhì)量的水。
3.化學(xué)方程式的讀法
化學(xué)方程式中，"+"號讀作"和"，"="讀作"生成"。
以2H2+O2 2H2O反應(yīng)為例。
�、抛x出反應(yīng)物、生成物的名稱：氫氣和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水。
�、谱x出反應(yīng)中各種物質(zhì)的微粒個數(shù)比：每2個氫分子和1個氧分子在點(diǎn)燃條件下生成2個水分子。
(說明：這種讀法讀化學(xué)方程式時，一定加"每"字)。
�、亲x出反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量比：每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)，生成36份質(zhì)量的水。
(說明：這種讀法讀化學(xué)方程式時，一定加"每"字)。
【強(qiáng)調(diào)】化學(xué)方程式的第一種讀法，也是我們記憶化學(xué)方程式的一種方法。即記住參加反應(yīng)的物質(zhì)是什么，生成物是什么，再根據(jù)化學(xué)式的寫法，寫出其化學(xué)式。至于化學(xué)方程式的寫法，下節(jié)課再學(xué)習(xí)。
九年級化學(xué)5.1質(zhì)量守恒定律教案 2
一 、指導(dǎo)思想
新課程的核心理念“一切為了每一位學(xué)生的發(fā)展”。在本節(jié)我創(chuàng)設(shè)能引導(dǎo)學(xué)生主動參與的教育環(huán)境，利用實驗激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，培養(yǎng)學(xué)生掌握和運(yùn)用知識的能力，使每個學(xué)生都能得到充分的發(fā)展。
二、教材分析
本節(jié)課的主要內(nèi)容是學(xué)生學(xué)會判斷物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時，發(fā)生了質(zhì)的改變的基礎(chǔ)上而展開的。開始從生成何種物質(zhì)向生成多少物質(zhì)的方向過度，能使學(xué)生初步了解到定量的研究化學(xué)的方法；引導(dǎo)學(xué)生逐步從量的方向來研究化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律；為學(xué)好化學(xué)方程式的教學(xué)做好理論準(zhǔn)備，同時也完善了化學(xué)用語的教學(xué)，更關(guān)鍵的是為以后學(xué)習(xí)化學(xué)奠定了堅實的理論依據(jù)。
三、學(xué)生情況分析
學(xué)生經(jīng)過前面的學(xué)習(xí)，已經(jīng)掌握了一定的化學(xué)知識；具備一定的實驗?zāi)芰蛯嶒灛F(xiàn)象的分析能力。學(xué)生有學(xué)好化學(xué)的愿望，對該課題有著濃厚的興趣，愿意動手實驗，有較強(qiáng)的參與意識。相信他們完全可以過探究，解決問題。學(xué)生是課堂教學(xué)的主體，讓學(xué)生有更多的機(jī)會主動地體驗探究過程，在知識的形成、應(yīng)用過程中養(yǎng)成科學(xué)的態(tài)度，獲得科學(xué)的方法，在科學(xué)實踐中逐步形成終身學(xué)習(xí)的意識和能力。
四、教學(xué)目標(biāo)
【知識與技能】
1、通過對化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物及生成物的質(zhì)量的實驗測定，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律，培養(yǎng)學(xué)生的辨證唯物主義觀點(diǎn)。
2、通過對化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)分析，認(rèn)識在化學(xué)反應(yīng)中各反應(yīng)物質(zhì)量總和與生成物質(zhì)量總和相等的原因，培養(yǎng)學(xué)生的定量研究和分析推理能力。
3、 通過實驗探究，培養(yǎng)學(xué)生的動手實踐能力，觀察、分析能力。
【過程與方法】
1、通過定量實驗，探究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，體會科學(xué)探究的方法。
2、通過學(xué)生之間的討論交流，對質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)作出解釋，培養(yǎng)學(xué)生分析及推理能力。
【情感態(tài)度與價值觀】
1、通過實驗探究，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)態(tài)度。
2、通過史實資料，學(xué)習(xí)科學(xué)家開拓創(chuàng)新的精神。
3、產(chǎn)生學(xué)習(xí)的成功體驗，享受學(xué)習(xí)、享受科學(xué)。
五、教學(xué)重點(diǎn)：理解和運(yùn)用質(zhì)量守恒定律
教學(xué)難點(diǎn)：微觀解釋質(zhì)量守恒定律
六、教學(xué)方法
講授法、談話法、討論法、實驗探究法
七、教學(xué)策略
1.對于質(zhì)量守恒定律，設(shè)計并安排學(xué)生親自動手實驗，引導(dǎo)學(xué)生從觀察實驗入手，啟發(fā)學(xué)生分析產(chǎn)生現(xiàn)象的因果關(guān)系和本質(zhì)聯(lián)系，利用Flash制作動畫—電解水的微觀分析，不但讓學(xué)生突破難點(diǎn)，同時使學(xué)生又進(jìn)一步的理解和掌握化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)及分子與原子的根本區(qū)別。從而使學(xué)生進(jìn)一步明確學(xué)習(xí)和研究化學(xué)問題的一般方法和思維過程，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)能力。使學(xué)生能從感性到理性上探索事物變化的本質(zhì)，發(fā)現(xiàn)事物變化的規(guī)律，強(qiáng)化學(xué)生綜合分析問題的能力，同時也為今后學(xué)習(xí)《酸 堿 鹽》奠定了基礎(chǔ)。
2.通過一個個真實的生活中的化學(xué)反應(yīng)，把化學(xué)知識和日常生活聯(lián)系在一起，這樣讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)原來我們所學(xué)的知識是如此貼近生活，因而學(xué)習(xí)興趣和求知欲會得到進(jìn)一步激發(fā)。采用以實驗為先導(dǎo)，以教師為主導(dǎo)，以學(xué)生為主體的分層次自主式教學(xué)法，根據(jù)學(xué)生學(xué)習(xí)的能力和個體差異，從實際出發(fā)，增強(qiáng)教學(xué)的針對性，在教學(xué)中分層要求、分層質(zhì)疑、分層指導(dǎo)、分層練習(xí)，讓學(xué)生自主選擇，提出問題，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實踐能力。
3.自信造就一個人，自卑毀掉一個人，通過教學(xué)環(huán)節(jié)的設(shè)置，讓每位學(xué)生都充滿自信，形成對學(xué)習(xí)的持久興趣和求知欲望。
八、教學(xué)準(zhǔn)備：
儀器：托盤天平、燒杯、試管、錐形瓶、玻璃棒、酒精燈等。
藥品：白磷、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、 Na2SO4溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液等。
多媒體課件：動畫
九、教學(xué)流程：
總結(jié)演示
十、教學(xué)過程：
教師活動 學(xué)生活動 教學(xué)意圖
【演示實驗】展示一瓶變質(zhì)的牛奶
提問：這是什么？
解釋：但這瓶牛奶已變質(zhì)，不能再飲用。
追問：它發(fā)生了什么變化？
【問題引入】在我們的日常生活中，每時每刻都在發(fā)生著許多的化學(xué)變化，反應(yīng)前、后物質(zhì)的種類發(fā)生了變化。如果我們轉(zhuǎn)換一下思路，是否會有同學(xué)從量的角度對這些化學(xué)反應(yīng)提出問題呢？
【提出問題】 反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量之和會不會發(fā)生改變？
學(xué)生觀察并回答--牛奶
化學(xué)變化
同學(xué)經(jīng)過思考后提出一些問題。傾聽思考、產(chǎn)生學(xué)習(xí)興趣從學(xué)生生活實例入手，激發(fā)興趣停頓，期待。引導(dǎo)學(xué)生能把研究化學(xué)的思路從定性拓展到定量精心設(shè)疑，激發(fā)求知欲。
學(xué)生大膽猜想與假設(shè)：
1：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
2：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
3：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和小于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
學(xué)生討論、分組交流 1發(fā)現(xiàn)問題比解決問題更重要
2培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新意識，啟迪了學(xué)生的創(chuàng)新思維過教師活動
過渡：大家的討論非常熱烈，從討論的情況來看，有三種不同的意見，那么哪一種是正確的呢？我們下面用實驗來探究。 學(xué)生活動聆聽 教學(xué)意圖程
【演示實驗1】白磷燃燒前、后質(zhì)量的測定實驗１結(jié)論：反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量與反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系是（） 。
【演示實驗2】氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)前、后質(zhì)量的測定
實驗２結(jié)論：反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量與反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系是（ ）。 稱量記錄：
反應(yīng)前的總質(zhì)量（錐形瓶+空氣+白磷）是（ ） 克。反應(yīng)后的`總質(zhì)量是（ ） 克。
稱量記錄：
反應(yīng)前的總質(zhì)量（燒杯+試管+兩種溶液）是（ ） 克。反應(yīng)后的總質(zhì)量是（ ）克。
初步學(xué)習(xí)定量研究問題的方法。
培養(yǎng)學(xué)生觀察能力和記錄實驗的方法。
【問題討論】化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。這一結(jié)論是否具有普遍的意義呢？ 思考 激疑、探索
【分組實驗】指導(dǎo)學(xué)生分組實驗并檢查糾正學(xué)生實驗操作中的問題。
反應(yīng)名稱 實驗現(xiàn)象 反應(yīng)后
質(zhì)量和 結(jié)論
BaCl2+Na2SO4
CuSO4+NaOH
NaOH+FeCl3
分組：把學(xué)生分成三組
1：設(shè)計方案
2：實驗探究
3：匯報結(jié)果
結(jié)論：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等。
帶著上述問題做實驗，并記錄本組實驗測定的數(shù)據(jù)（操作方法同演示實驗2）。
1：學(xué)生通過教師提供的資料與實驗用品，自行設(shè)計實驗方案
2：能積極分工、協(xié)作、觀察并記錄。
3：代表匯報，其他同學(xué)可以提出質(zhì)疑。
４：描述實驗現(xiàn)象，歸納實驗事實，試著總結(jié)規(guī)律。 1：讓學(xué)生自己動手，通過實驗進(jìn)行探索，培養(yǎng)學(xué)生的實驗設(shè)計能力
2：培養(yǎng)操作能力以及研究問題的科學(xué)態(tài)度3：體現(xiàn)合作精神
4：初步形成科學(xué)探究能力
5：培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)闹螌W(xué)態(tài)度
【板書】一、質(zhì)量守恒定律
1、定律內(nèi)容（略） 記憶定律內(nèi)容 初步記住定律。
教 學(xué) 過 程 【講述】科學(xué)家也是沿著我們剛才所走過的研究路線，發(fā)現(xiàn)并一次次的驗證了這條定律。該定律的最早發(fā)現(xiàn)要?dú)w功于羅蒙諾索夫和拉瓦錫。
【投影】史實資料--《質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)》
閱讀材料 滲透化學(xué)史的教育，讓學(xué)生了解質(zhì)量守恒定律的產(chǎn)生過程，重溫歷史，學(xué)習(xí)科學(xué)家敢于質(zhì)疑、開拓創(chuàng)新的精神。
把學(xué)生的認(rèn)識引向深入。引導(dǎo)學(xué)生體會沒有經(jīng)過科學(xué)理論的證明的經(jīng)驗歸納，不能稱之為定律，只有經(jīng)過科學(xué)理論證明的經(jīng)驗歸納才可以成為定律。
【提問】我們做了很多的實驗都看到天平是平衡的，哪怕是一萬次實驗都是平衡的，但有沒有‘萬一’呢？
思考
【學(xué)生實驗】碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)
師生交流： 實驗記錄：
反應(yīng)前、后質(zhì)量 加深對定律的理解教 【問題討論】（1）鐵生銹后質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量，能否用質(zhì)量守恒定律解釋？（2）蠟燭燃燒后無影無蹤，是否符合質(zhì)量守恒守律？ 聯(lián)系實際，討論、體會定律中關(guān)鍵字的涵義，初步運(yùn)用定律解釋一些實際問題。 初步理解定律中關(guān)鍵字的涵義。
【板書】2、幾點(diǎn)說明：
�。�1）參加化學(xué)反應(yīng)
�。�2）總質(zhì)量（沉淀或氣體）
�。�3）審題時要注意關(guān)鍵的字，如“充分反應(yīng)”、“恰好完全反應(yīng)”、“足量反應(yīng)”等字所表示的意義。 領(lǐng)會定律中關(guān)鍵字的意義。 強(qiáng)化對定律的理解和認(rèn)識。
學(xué)
【問題討論】為什么參加化學(xué)反應(yīng)前各物質(zhì)質(zhì)量總和等于各生成物的質(zhì)量總和呢？ 思考 再次設(shè)疑，啟發(fā)思考，將認(rèn)識從感性上升到理性。
過 【多媒體課件】
電解水微觀過程演示，通過教師的講解，引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的微觀實質(zhì)認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)前、后質(zhì)量守恒的原因。
學(xué)生在觀察基礎(chǔ)上，認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)前、后質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因。 引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)的微觀認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，從而使學(xué)生的思維從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)，產(chǎn)生質(zhì)的飛躍。
【板書】二、質(zhì)量守恒的原因：
原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量均不改變。
�。ㄈ齻�不變） 學(xué)生歸納并記錄 培養(yǎng)學(xué)生分析和歸納的能力
【遷移與應(yīng)用】投影 思考并回答 知識的運(yùn)用
程 【反思評價】 通過本課題，你獲得了哪些知識？認(rèn)識有什么提高？能力有什么長進(jìn)？學(xué)的快樂嗎？把你的認(rèn)識和體會與大家共享。 學(xué)生自由發(fā)言 學(xué)習(xí)的反思是一個知識內(nèi)化、認(rèn)識提高、情感升華的過程。
布置作業(yè)：
�。ㄒ祝┰诜磻�(yīng)A+B C+D中，5克A和4克B恰好完全反應(yīng)生成3克C，則生成D的質(zhì)量為 克
�。ㄖ校┰诜磻�(yīng)
3A+2O2點(diǎn)燃H2O+CO2中，A的化學(xué)式為 。
（難）1克H2和9克O2混合后，點(diǎn)火爆炸后生成水的質(zhì)量是 克 。 記錄 分層作業(yè)，利于學(xué)生智力開發(fā)
課外提高：你還想知道什么?你還想了解什么？請你帶著問題走出課堂，上網(wǎng)去查詢 自愿
開拓學(xué)生視野
板書設(shè)計：
第三節(jié) 質(zhì)量守恒定律
一、質(zhì)量守恒定律內(nèi)容：
參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和
等于反應(yīng)后生的各物質(zhì)質(zhì)量總和
二、質(zhì)量守恒的原因：
原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不變
三、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：
十一、教學(xué)反思：
《質(zhì)量守恒定律》是初中化學(xué)教學(xué)中的一條重要規(guī)律。本節(jié)的知識將貫穿學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的始終。因此學(xué)生的學(xué)習(xí)與教學(xué)顯得猶為重要。學(xué)習(xí)這一定律應(yīng)注意三點(diǎn)。
第一點(diǎn)要重視實驗。從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)的實驗前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系出發(fā)，通過思考去“發(fā)現(xiàn)”質(zhì)量守恒定律，而不是去死記硬背。
第二點(diǎn)正確理解質(zhì)量守恒定律。定律強(qiáng)調(diào)“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”“反應(yīng)后生成的各物質(zhì)”“質(zhì)量總和”。
第三點(diǎn)從本質(zhì)上理解質(zhì)量守恒定律。之所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等，是因為在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒變，原子的數(shù)目沒變，原子的質(zhì)量沒變�；瘜W(xué)反應(yīng)的實質(zhì)就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重新組合而生成其它物質(zhì)（生成物）的過程。
現(xiàn)在回想起這節(jié)課，我覺得自己說的并不多，我把許多空間留給了學(xué)生，學(xué)生發(fā)揮的余地較廣，從練習(xí)的情況看學(xué)生的學(xué)習(xí)效果還不錯。于是我在思考一個問題：是不是可以把這節(jié)課的形式推廣應(yīng)用到其它章節(jié)的教學(xué)中呢？我還會努力嘗試。
九年級化學(xué)5.1質(zhì)量守恒定律教案 3
一、教學(xué)目標(biāo)
(一)知識與技能目標(biāo)
1、知道質(zhì)量守恒定律的含義
2、能用微粒觀點(diǎn)說明質(zhì)量守恒的原因
3、能用質(zhì)量守恒定律解釋常見的化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量關(guān)系
4、通過學(xué)生自己設(shè)計實驗方案，動手實驗，使學(xué)生能用實驗定量研究化學(xué)問題。培養(yǎng)學(xué)生分析解決問題的能力以及歸納、總結(jié)實踐能力。
(二)過程與方法目標(biāo)
1、通過學(xué)生的猜想，并用自己設(shè)計的實驗進(jìn)行驗證，使學(xué)生會進(jìn)行初步的探究活動。
2、通過實驗、匯報等，使學(xué)生初步學(xué)會運(yùn)用觀察、實驗等方法獲取信息，3、通過討論、交流，使學(xué)生能表達(dá)自己的觀點(diǎn)，逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。
(三)情感態(tài)度與價值觀
1、通過實驗探究，激發(fā)學(xué)生的好奇心，發(fā)展學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。培養(yǎng)學(xué)生善于合作、勤于思考、勇于實踐、樂于創(chuàng)新的科學(xué)精神。
2、培養(yǎng)學(xué)生“物質(zhì)是永恒存在的”辯證唯物主義觀點(diǎn)。
二、重點(diǎn)，難點(diǎn)
1、重點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的形成過程以及它的含義和應(yīng)用
2、難點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的形成過程以及微觀含義的理解
三、教學(xué)準(zhǔn)備
1、制作多媒體課件內(nèi)容是與本節(jié)課有關(guān)資料、圖表、圖片、反應(yīng)式等
2、學(xué)生實驗用品：白磷、鐵釘、硫酸銅溶液、碳酸鈉粉末、稀鹽酸、鎂、酒精燈、錐形瓶、鑷子、氣球、燒杯、托盤天平、蠟燭等。
四、教學(xué)過程
五、板書設(shè)計
課題 1 ? 質(zhì)量守恒定律
原子的種類
原子的數(shù)目
原子的質(zhì)量
1.解釋反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的變化
2.用質(zhì)量差確定某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量
3.推斷反應(yīng)物或生成物的組成元素
六、教學(xué)反思
本節(jié)課設(shè)計了許多化學(xué)實驗探究活動，由于學(xué)生們的'參與，使得課堂氣氛更加活躍，培養(yǎng)了學(xué)生的探究興趣，在獲得化學(xué)知識的同時,受到了科學(xué)方法的訓(xùn)練,體驗了探究的樂趣,同時使學(xué)生認(rèn)識到了定量研究的重要性,形成和發(fā)展了學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng).
這節(jié)課采用電腦動畫模擬出在化學(xué)變化中，原來的分子被分成原子，原子再重新組合成分子或直接構(gòu)成物質(zhì)這一過程，使得學(xué)生看到整個過程中原子沒有增加也沒有減少，原子種類也沒有改變，十分直觀地引出質(zhì)量守恒的原因是什么。通過這樣的教學(xué)，增強(qiáng)了本節(jié)課的色彩，教學(xué)效果明顯。
九年級化學(xué)5.1質(zhì)量守恒定律教案 4
一、教學(xué)目標(biāo)：
一)知識目標(biāo)
1.通過對化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物及生成物質(zhì)量的實驗測定，知道化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的含義及守恒的原因;
2.根據(jù)質(zhì)量守恒定律能解釋一些簡單的實驗事實，能推測物質(zhì)的組成。
二)能力目標(biāo)
1.提高學(xué)生閱讀理解、語言表達(dá)、實驗操作、分析思維能力，體會科學(xué)探究的方法。
2.初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實驗的方法來定量研究問題和分析問題的能力。
三)情感目標(biāo)
1.通過對實驗現(xiàn)象的觀察、記錄、分析，學(xué)會由感性到理性、由個別到一般的研究問題的科學(xué)方法，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實、勇于探索的科學(xué)品質(zhì)及合作精神;
2.使學(xué)生認(rèn)識永恒運(yùn)動變化的物質(zhì)，即不能憑空產(chǎn)生，也不能憑空消失的道理。滲透物質(zhì)不滅定律的辯證唯物主義的觀點(diǎn)。
二、重點(diǎn)：實驗探究認(rèn)識質(zhì)量守恒定律
難點(diǎn)：對質(zhì)量守恒定律含義的理解和運(yùn)用
三、教學(xué)方法：
實驗探究、多媒體
四、儀器、藥品：
稀鹽酸溶液、碳酸鈉、硫酸銅溶液、鐵釘、鎂條、白磷、錐形瓶、玻璃管(帶小氣球)、單孔橡皮塞、燒杯、小試管、天平、酒精燈、火柴、坩堝鉗。
五、教學(xué)過程：
教師活動
學(xué)生活動
設(shè)計意圖
【復(fù)習(xí)提問】
同學(xué)們請回憶一下，探究實驗包括哪些環(huán)節(jié)呢？
【學(xué)生回答】
提出問題、假設(shè)猜想、設(shè)計方案實驗探究、得出結(jié)論、反思
鞏固探究實驗的一般步驟，掌握科學(xué)方法
【引入新課】
一天，福爾摩斯象往常一樣滋滋有味地抽著他的煙斗，房間里充滿了刺鼻的煙味。華生問道：“敬愛的先生，別人都說你很聰明，那么你能告訴我你吐出的這些煙和氣體有多重嗎？”
【提出問題】
化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的質(zhì)量總和會怎樣變化呢？
激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣
【學(xué)生交流表達(dá)】
【假設(shè)猜想】
化學(xué)變化中反應(yīng)物的總質(zhì)量可能①等于或②小于或③大于生成物的總質(zhì)量
培養(yǎng)學(xué)生思維能力、鍛煉學(xué)生口頭語言表達(dá)能力
【提問】
如何證明哪一種假設(shè)是正確的.呢？
【設(shè)計方案實驗探究】
【指導(dǎo)學(xué)生閱讀】
閱讀教材：方案一、方案二
幫助學(xué)生理解實驗原理、弄清實驗步驟。
【播放實驗錄像】
學(xué)生觀看錄像
觀察現(xiàn)象、模仿實驗操作
幫助學(xué)生理解實驗原理、弄清實驗步驟。
【指導(dǎo)學(xué)生分組實驗】
【學(xué)生分組實驗】
方案一、方案二
實驗5－1實驗5－2
學(xué)生動手實驗體會科學(xué)探究
提高學(xué)生的實驗觀察能力、提高學(xué)生的實驗操作能力
【引導(dǎo)學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象】
教師將各小組的現(xiàn)象總結(jié)并用多媒體展示
【小組歸納實驗現(xiàn)象】
培養(yǎng)學(xué)生合作學(xué)習(xí)的習(xí)慣
從量的角度理解化學(xué)反應(yīng)
【引導(dǎo)學(xué)生分析】
上面四個實驗的結(jié)果與你實驗前的預(yù)測相同嗎？為什么會出現(xiàn)這樣的實驗結(jié)果？
多媒體展示分析過程
【學(xué)生分析】
培養(yǎng)學(xué)生分析思維能力
多媒體直觀形象
【得出結(jié)論】
【總結(jié)】
建立理解質(zhì)量守恒定律的初步知識體系
【閱讀資料】
了解質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)、發(fā)展。
了解化學(xué)史培養(yǎng)科學(xué)態(tài)度科學(xué)精神
【反思】
實驗5－1在實驗中，稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量為什么不相等呢？是不是該反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律呢？
【學(xué)生分析】
�。�
培養(yǎng)思維的全面性、準(zhǔn)確性
進(jìn)一步理解定律
實驗5－2完全燃燒后稱量留下固體的質(zhì)量比反應(yīng)前鎂帶的質(zhì)量還要輕？
播放實驗錄像
學(xué)生觀察并分析
【師生小結(jié)】：理解質(zhì)量守恒應(yīng)注意的地方
注意物質(zhì)的狀態(tài)、重視實驗現(xiàn)象的觀察、在密閉容器中不能與環(huán)境有物質(zhì)的交換
思維的全面性
【提問】如何改進(jìn)實驗實驗5－1,實驗5－2，能夠觀察到天平保持平衡的現(xiàn)象？
【學(xué)生交流】
運(yùn)用知識解決問題
【學(xué)生練習(xí)】：1、2
運(yùn)用知識
【提問】
為什么參加化學(xué)反應(yīng)的各物物質(zhì)質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和呢？
引入下一環(huán)節(jié)
【播放動畫】
水的分解
水的分解
增強(qiáng)直觀
理解化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)
理解守恒原因
師生總結(jié)質(zhì)量守恒定律的原因
構(gòu)建學(xué)生自我的知識體系
學(xué)生練習(xí)：3、4
運(yùn)用知識
【作業(yè)】：請利用生活中常見的臺稱、電子稱、純凈水瓶、小眼藥瓶、細(xì)繩等用品，食醋、純堿、石灰石等藥品；或自選藥品、器材。設(shè)計一個方案驗證質(zhì)量守恒定律。
學(xué)生設(shè)計實驗
自我提高和升華
學(xué)生練習(xí)
1、在A+B=C中，若a克A完全反應(yīng)生成c克C，即消耗B為( )克。
2、根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋以下現(xiàn)象：
高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小。
3、蠟燭+ O2 → CO2 + H2O中，蠟燭一定含有( )元素，可能含有( )元素。
4、在化學(xué)反應(yīng)2AB2 + B2 = 2C中(A、B為兩種原子的符號)，C的化學(xué)式用A 、B表示為( )。
A、A2B3 B、AB3 C、A2B6 D、 A2B4
九年級化學(xué)5.1質(zhì)量守恒定律教案 5
教學(xué)目標(biāo)
1、掌握質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，并運(yùn)用分子、原子的觀點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒定律。
2、應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解釋日常生活中一些常見的現(xiàn)象。
教學(xué)過程
一、情景導(dǎo)入（借多媒體）
一天，福爾摩斯像往常一樣滋滋有味地抽著他的煙斗，房間里充滿了刺鼻的煙味。華生問道：“敬愛的先生，別人都說你很聰明，那么你能告訴我你吐出的這些煙和氣體有多重嗎？”福爾摩斯慢條斯理地說：“這個問題很簡單，我只要稱出抽煙前煙斗和煙絲的總質(zhì)量，再減去抽完煙后煙斗和剩余煙灰的總質(zhì)量，不就是我吐出煙和氣體的重量了么！”你認(rèn)為摩爾摩斯的回答正確嗎？相信通過本課題的學(xué)習(xí)，我們就會做出正確的判斷。
化學(xué)史簡介：1774年，法國化學(xué)家拉瓦錫定量實驗研究氧化汞的分解和合成反應(yīng)中各物質(zhì)質(zhì)量之間的變化關(guān)系。將45.0份質(zhì)量的氧化汞加熱分解，恰好得到了41.5份質(zhì)量的汞和3.5份質(zhì)量的氧氣，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和沒有改變。這難道是巧合嗎？
二、探究學(xué)習(xí)（借多媒體）
�。ㄒ唬┐竽懖孪搿兇蟆⒆冃�、不變、有的變大，有的變小。
�。ǘ┨骄繉嶒瀸W(xué)生分組完成探究實驗（每組選以下實驗的兩個）
1、紅磷在密閉容器中的燃燒；
2、鐵釘與硫酸銅溶液的'反應(yīng)；
3、硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)；
4、鹽酸和碳酸鈉粉末在敞口容器中的反應(yīng)；
5、鹽酸和碳酸鈉粉末在密閉容器中的反應(yīng)；
6、鎂條的燃燒。
�。ㄈ⿲W(xué)生在教師的引導(dǎo)下，根據(jù)實驗的實際情況，完成多媒體中所展示的有關(guān)實驗的表格內(nèi)容。
三、從微觀角度，剖析化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，理解質(zhì)量守恒定律
（借多媒體展示氫氣燃燒、水的電解的微觀示意圖）得出：化學(xué)反應(yīng)前后“六不變、兩可變、兩定變”。六不變：元素守恒——反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變、元素種類不變、元素質(zhì)量不變；原子守恒——原子種類不變、原子數(shù)目不變、原子質(zhì)量不變。兩可變：分子數(shù)目可能改變、元素的化合價可能變。兩定變——宏觀：物質(zhì)種類一定改變；微觀：分子種類一定改變。
四、用能量守恒定律解釋日常生活中一些常見的現(xiàn)象。
如：廣告“水變汽油、柴油，經(jīng)濟(jì)收入驚人，技術(shù)轉(zhuǎn)讓，請有識之士加盟”。
九年級化學(xué)5.1質(zhì)量守恒定律教案 6
一、說教材
(作用與地位)質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的一個重要化學(xué)規(guī)律，是分析物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系的理論依據(jù)，也為之后化學(xué)方程式的書寫和計算的教學(xué)構(gòu)建了理論鋪墊，它的應(yīng)用貫穿于整個中學(xué)化學(xué)。
(針對教材實際和學(xué)生學(xué)情，確定授課構(gòu)思)本節(jié)教材在初中化學(xué)里有著承上啟下的作用。在此之前，學(xué)生已經(jīng)知道了物質(zhì)經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)可以生成新的物質(zhì)，并知道了化學(xué)變化的微觀過程。本節(jié)課的教學(xué)將引領(lǐng)學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識，開始從“質(zhì)”到“量”的過渡，在質(zhì)變微觀過程中通過分析“微觀”粒子的量變推斷“宏觀”物質(zhì)質(zhì)量的變化，在學(xué)生已有的知識基礎(chǔ)上構(gòu)建新的知識體系。
(教學(xué)目標(biāo))
知識與技能：
1、從微觀角度理解化學(xué)反應(yīng)質(zhì)量守恒的原因，掌握質(zhì)量守恒定律的含義。
2、會運(yùn)用質(zhì)量守恒定律分析、解釋一些化學(xué)現(xiàn)象和問題。
過程與方法：
2、培養(yǎng)學(xué)生的實驗設(shè)計能力、實驗操作能力和討論交流的對話能力。
3、了解科學(xué)探究的一般過程，逐步形成對事物進(jìn)行抽象概括和定量處理的能力。
情感態(tài)度價值觀：
1、通過體驗化學(xué)的再發(fā)現(xiàn)過程，學(xué)習(xí)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)真理的途徑和方法，培養(yǎng)學(xué)生善于合作、勇于探索、嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)態(tài)度。
2、通過微觀推測到宏觀驗證的課堂實踐，有助于學(xué)生樹立透過現(xiàn)象認(rèn)識事物本質(zhì)的辯證唯物主義觀點(diǎn)。
在本節(jié)課中有三個版塊的重要內(nèi)容：實驗探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量關(guān)系;理解質(zhì)量守恒定律的含義;應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解題。
二、說教法和學(xué)法
德國大教育家第斯多惠說：“科學(xué)知識是不應(yīng)該傳授給學(xué)生的，而應(yīng)該引導(dǎo)學(xué)生去發(fā)現(xiàn)它們，獨(dú)立地掌握它們。”加之在此之前學(xué)生的學(xué)習(xí)有了一定基礎(chǔ)，他們已經(jīng)知道了化學(xué)變化的微觀過程。所以本節(jié)課就順?biāo)浦鄣卦诜肿诱摗⒃诱摰幕A(chǔ)上引領(lǐng)學(xué)生通過分析化學(xué)變化“微觀”過程中的量變來推斷化學(xué)變化前后“宏觀”物質(zhì)總質(zhì)量變化。這樣就在學(xué)生已有的認(rèn)知基礎(chǔ)上提出新的問題，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)一步認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)，去構(gòu)建新的知識體系。所以在本節(jié)課中我圍繞“化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否相等”這個問題，采用實驗探究的教學(xué)方法，通過發(fā)現(xiàn)問題、提出假設(shè)、設(shè)計實驗、驗證討論、歸納演繹這樣的環(huán)節(jié)，讓學(xué)生體驗化學(xué)的再發(fā)現(xiàn)過程，知道科學(xué)研究的一般方法，感悟科學(xué)研究的品質(zhì)和態(tài)度。
但畢竟探究這種方法論的教學(xué)對于初三學(xué)生來說有一定的難度，若探究過程不符合學(xué)生現(xiàn)有的認(rèn)知水平和心理特點(diǎn)，過于放開或加大難度，不僅不能收到理想的探究效果，而且會挫傷學(xué)生參與探究性學(xué)習(xí)的積極性。因此本節(jié)課我采用的是以對話和實驗為手段的探究式教學(xué)方法。
如在本節(jié)中當(dāng)提出“反應(yīng)物的總質(zhì)量同生成物的總質(zhì)量之間究竟有什么關(guān)系”這個問題后，教師引導(dǎo)學(xué)生對自己發(fā)現(xiàn)的問題作出盡可能多的假設(shè)，教師不壓抑學(xué)生思維，不管對或錯，都不忙于作出結(jié)論，這樣學(xué)生的思路會開闊，思維的火花會閃現(xiàn)。(開放思維)
包括在對化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量的稱量結(jié)果匯總時，也不急于作出評論和判斷。教師真心傾聽、真心欣賞、真心關(guān)注每位發(fā)言的學(xué)生。讓學(xué)生暢所欲言、各抒己見。在一派“學(xué)術(shù)爭鳴”的氣氛中將問題引向深入，教師通過再現(xiàn)學(xué)生的實驗稱量過程，引導(dǎo)學(xué)生對自己的觀點(diǎn)加以判斷。在這個過程中每個學(xué)習(xí)者的想法都為整個學(xué)習(xí)群體共享，而且把學(xué)生之間的差異作為一種資源，大家互相幫助、互相鼓勵，大家都在原有的基礎(chǔ)上有所提高、有所發(fā)展，不斷體驗成功的喜悅。(開放思維)
最后在分析清楚實驗誤差的基礎(chǔ)上，大家再群策群力優(yōu)化實驗設(shè)計，教師再作課堂演示(白磷燃燒錄象、實驗演示(教師)：錐形瓶瓶口套氣球)。讓學(xué)生知道在實際操作中實驗現(xiàn)象往往受到許多方面因素的影響。所以我們要學(xué)會綜合分析，避免對實驗結(jié)果產(chǎn)生干擾。(降低難度、引導(dǎo)探究方向)
另外為減少探究的盲目性，我關(guān)注到了探索性實驗的選擇與設(shè)計，選了反應(yīng)物、生成物盡可能便于稱量，反應(yīng)簡單，現(xiàn)象明顯，實驗結(jié)果具有典型性的三個實驗供學(xué)生探究：
�、贇溲趸c溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)
�、诔吻迨宜写禋�
�、厶妓徕}粉末和稀鹽酸反應(yīng)
在實驗之始，也向?qū)W生作了提示引導(dǎo)：
發(fā)生了什么反應(yīng)?(反應(yīng)原理)
稱哪些物質(zhì)?(反應(yīng)物、生成物分析)
怎么稱?(實驗的步驟：取樣、稱量、混合、再稱量、記錄數(shù)據(jù))
并在學(xué)生課堂實驗單上體現(xiàn)出來，便于學(xué)生操作和梳理。(降低難度、引導(dǎo)探究方向)
三、說教學(xué)程序
序號
教學(xué)環(huán)節(jié)
主題
備注說明
1
創(chuàng)設(shè)情境、動畫模擬（微觀）引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題（宏觀）
問題：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量有變化嗎？
在分子論、原子論的基礎(chǔ)上，引導(dǎo)學(xué)生通過分析化學(xué)變化微觀過程中的量變來推測化學(xué)反應(yīng)前后宏觀物質(zhì)總質(zhì)量的變化。在學(xué)生原有的認(rèn)知基礎(chǔ)上提出新的問題。
2
提出假設(shè)、設(shè)計實驗
建立質(zhì)量守恒的概念
學(xué)生提出假設(shè)、分組實驗驗證、教師實驗演示，引證科學(xué)簡史，解決剛才提出的問題，建構(gòu)新的知識體系，讓學(xué)生體驗科學(xué)探究的一般過程。
3
實驗探究、討論交流
4
歸納總結(jié)、得出結(jié)論
理解：質(zhì)量守恒定律內(nèi)容
5
解釋應(yīng)用、拓展提高
質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用
體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用價值，引導(dǎo)學(xué)生自覺地把化學(xué)知識和方法運(yùn)用到生活實踐中，鼓勵學(xué)生把生活中碰到的問題帶進(jìn)課堂。
6
作業(yè)布置、學(xué)以致用
假如你是老板，你是否相信那則廣告：“水變汽油、柴油，經(jīng)濟(jì)收入驚人，技術(shù)轉(zhuǎn)讓，請有識之士加盟。”你會加盟嗎？
請談一談你的想法。
情緒和心理都處于比較興奮、好奇狀態(tài)，我緊緊抓住這一點(diǎn)。通過遠(yuǎn)古的森林變?yōu)槌了诘叵碌拿旱V(圖片)，無色的氫氣可使火箭飛向太空(圖片)，天宮一號發(fā)射過程中，推進(jìn)劑液氫液氧的反應(yīng)及氫氣+氫氣→水的動畫模擬，帶
領(lǐng)學(xué)生進(jìn)入奇妙的化學(xué)世界，激發(fā)學(xué)生積極的探索興趣。并在分子論、原子論的基礎(chǔ)上，引導(dǎo)學(xué)生通過分析化學(xué)變化微觀過程中的量變來推測化學(xué)反應(yīng)前后宏觀物質(zhì)總質(zhì)量的變化。在學(xué)生原有的認(rèn)知基礎(chǔ)上提出新的問題。
2、實驗探究，合作交流
本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計我主要采用教師引導(dǎo)，學(xué)生為主，師生協(xié)作，以實驗為基礎(chǔ)，以思維為重點(diǎn)的合作探究教學(xué)形式，即按“發(fā)現(xiàn)問題-提出假設(shè)-設(shè)計實驗-實驗驗證-得出結(jié)論”來組織教學(xué)，讓學(xué)生分組進(jìn)行實驗，得出結(jié)論。這樣學(xué)生通過做實驗、思考、分析、討論和交流，逐步建立質(zhì)量守恒定律，真正領(lǐng)會質(zhì)量守恒定律的含義，體驗化學(xué)的'再發(fā)現(xiàn)過程，學(xué)習(xí)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)真理的途徑和方法，歷練自己的智慧。但一個定律的發(fā)現(xiàn)僅靠理論的支撐、幾個實驗的歸納是沒有說服力的。當(dāng)年科學(xué)家們做了大量的實驗，歷經(jīng)幾代科學(xué)家才發(fā)現(xiàn)了質(zhì)量守恒定律。通過引證質(zhì)量守恒定律發(fā)展簡史，不僅讓學(xué)生學(xué)習(xí)科學(xué)家們敢想敢做，嚴(yán)謹(jǐn)、堅持的科學(xué)態(tài)度，也增強(qiáng)了研究的科學(xué)性。
3、解釋應(yīng)用，拓展提高
理解質(zhì)量守恒定律之后，運(yùn)用它來解釋、解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問題(建立一個化學(xué)模型不是目的，重要的是能用這些“化學(xué)化”的東西解釋、解決生活中的一些化學(xué)現(xiàn)象和問題)：
①氯酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小，有人說這個事實不符合質(zhì)量守恒定律，你說對嗎?為什么?
(第1題再次凸顯守恒的是反應(yīng)物和生成物的“質(zhì)量總和”;)
②Ⅰ、4克氫氣和32克氧氣恰好完全反應(yīng)，能生成克水
�、颉�4克氫氣在100克氧氣中完全反應(yīng)，能生成克水。
(第2題意在讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律中“參加”兩字的含義。)
�、邰瘛⒅参锏墓夂献饔每梢员硎緸椋�
光合作用
二氧化碳+水→淀粉+氧氣
催化劑
則淀粉中一定含有元素，可能含有元素。
(第3題意在凸顯化學(xué)反應(yīng)前后“元素的種類”不變。)
光合作用
Ⅱ、若已知植物光合作用的化學(xué)方程式為：6CO2 + 6H2O → X + O2
催化劑
則可確定淀粉X中一定含有元素。說明判斷理由。
(第3題意在凸顯化學(xué)反應(yīng)前后“原子的種類、數(shù)目”不變。)
4、作業(yè)的布置：
假如你是老板，你是否相信那則廣告：“水變汽油、柴油，經(jīng)濟(jì)收入驚人，技術(shù)轉(zhuǎn)讓，請有識之士加盟。”你會加盟嗎?請談一談你的想法。
體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用價值，引導(dǎo)學(xué)生自覺地把化學(xué)知識和方法運(yùn)用到生活實踐中，鼓勵學(xué)生把生活中碰到的問題帶進(jìn)課堂。，增強(qiáng)學(xué)好化學(xué)的信心，同時也讓學(xué)生體驗到不少化學(xué)問題是從實際中來的，知道化學(xué)與生活緊密聯(lián)系，它源于生活，又高于生活。這種課堂體驗正是我們所要追求的。
四、教學(xué)設(shè)計反思
本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計我主要采用教師引導(dǎo)，學(xué)生為主，師生協(xié)作，以實驗為基礎(chǔ)，以思維為重點(diǎn)的合作探究教學(xué)形式，著重了兩個體現(xiàn)、四個突出。
1.兩個體現(xiàn)
(1)體現(xiàn)新課程改革素質(zhì)教育的教學(xué)理念;
(2)體現(xiàn)學(xué)生自主探究的學(xué)習(xí)方式。
2.四個突出
(1)以實驗為基礎(chǔ)，引導(dǎo)科學(xué)發(fā)現(xiàn);
(2)以思維為核心，開展問題探究;
(3)以學(xué)生為主體，促進(jìn)知識內(nèi)化;
(4)以小組為單位，構(gòu)建研究氛圍。
九年級化學(xué)5.1質(zhì)量守恒定律教案 7
本節(jié)課通過實驗講述了質(zhì)量守恒定律并運(yùn)用原子的觀點(diǎn)講述了化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因。
本節(jié)教學(xué)目的：
1、過實驗測定，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的原因,能用質(zhì)量守恒定律解釋和說明一些化學(xué)現(xiàn)象和化學(xué)事實。
2、初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實驗方法來定量研究問題和分析問題的能力。
本節(jié)重點(diǎn)難點(diǎn)：
對質(zhì)量守恒定律涵義的理解和運(yùn)用。正確觀察分析有關(guān)的實驗是理解質(zhì)量守恒定律的關(guān)鍵。應(yīng)用質(zhì)量守恒定律，要注意定律中的關(guān)鍵詞語"參加化學(xué)反應(yīng)的"、"生成的"、"質(zhì)量總和"、一方面要注意到未參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不能算在參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量總和中，未參加反應(yīng)的或反應(yīng)剩余的物質(zhì)質(zhì)量不能算在生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和中。另一方面還要注意到參加反應(yīng)的全部物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的全部物質(zhì)的質(zhì)量總和。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，求反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，駁斥偽科學(xué)的錯誤論點(diǎn)、推斷物質(zhì)的組成元素及化學(xué)式、
核心知識
1、質(zhì)量守恒定律涵義：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和、例如：參加反應(yīng)P和O2的質(zhì)量總和等于生成物P2O5的質(zhì)量、
2、解釋：化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類沒有改變，原子的個數(shù)沒有增減，原子質(zhì)量也沒有改變，因此質(zhì)量守恒、
3、實質(zhì)：參加化學(xué)反應(yīng)的'物質(zhì)的分子被分裂成原子，原子重新排列組合成新的分子過程、
典型例題
例1?若有a克KClO3與b克MnO2的混合物，加熱到質(zhì)量不再減少為止，得到剩余固體c克，則反應(yīng)生成O2的質(zhì)量是?克，同時會生成氯化鉀?克、
分析? KClO3在MnO2催化作用下生成KCl和O2，而MnO2在化學(xué)反應(yīng)前后其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不改變、剩余固體是KCl和MnO2的混合物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，MO2=MKClO3-MKCl
解答?（a+b-c）克? (c一b)克
例2?將一定質(zhì)量的鎂條在空氣中點(diǎn)燃，完全燃燒后，生成MgO的質(zhì)量與鎂條相比，是不變，增大還是減��？為什么？
分析? Mg在空氣中與O2化合生成M，遵循質(zhì)量守恒定律、Mg＋O2? MgO
解答?增大、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后生成MgO的質(zhì)量，必定等于鎂條的質(zhì)量和參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量之和，所以MgO的質(zhì)量比鎂條的質(zhì)量增大了、
例3?化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是（）
�、僭拥臄�(shù)目?
②分子的數(shù)目?
�、墼氐姆N類?
�、軈⒓踊瘜W(xué)反應(yīng)各物質(zhì)的質(zhì)量總和?
�、菸镔|(zhì)的種類?
�、拊拥姆N類
A①④⑥??
B、①③⑤?
C、①③④⑥??
D、①③④⑤⑥
分析?質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)是參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的分子被分裂成原子，原子重新排列組合成新的分子的過程、故反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目、各物質(zhì)質(zhì)量總和、元素的種類不變、
解答?選C.
例4?某物質(zhì)在氧氣中燃燒后只生成水和二氧化碳，關(guān)于該物質(zhì)的組成，下列說法中正確的是（）
A、一定含有C、H、O三種元素
B.一定含有C、H元素，不含O元素C、一定含有
C、H元素，可能含有O元素
D、可能含有C、H、O元素
分析?從燃燒產(chǎn)物水和CO2的組成來看，共含有三種元素，即碳、氫、氧元素、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不會改變，可知反應(yīng)物中必定也含有碳、氫、氧三種元素、由于可燃物是在氧氣中燃燒的，即氧氣中肯定含有氧元素，而且也只含氧元素，所以可燃物中就一定含有碳、氫元素，而是否含氧元素就不能確定了.
解答?應(yīng)選（C）
第一節(jié)??質(zhì)量守恒定律
九年級化學(xué)5.1質(zhì)量守恒定律教案 8
【教學(xué)目標(biāo)】
1、知識與技能
�、旁诶斫赓|(zhì)量守恒定律的基礎(chǔ)上，能解釋一些簡單的實驗事實，并能推測物質(zhì)的組成。
⑵初步了解化學(xué)方程式的表示意義。
2、過程與方法
培養(yǎng)學(xué)生合作交流研究問題的能力和邏輯推理能力
3、情感態(tài)度與價值觀
培養(yǎng)從質(zhì)的變化和量的變化來全面理解化學(xué)變化的思維習(xí)慣。
【重、難點(diǎn)】
質(zhì)量守恒定律涵義的理解和初步運(yùn)用
【教學(xué)方法】
合作學(xué)習(xí)法、歸納法、講授法
【授課類型】
授新課
【教具】
多媒體課件
【教學(xué)程序】
復(fù)習(xí)提問：
1、請回答質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，并用分子、原子的知識解釋質(zhì)量守恒的原因。
2、請同學(xué)用化學(xué)式表示下列化學(xué)反應(yīng)。
⑴碳在氧氣中燃燒
�、屏蛟谘鯕庵腥紵�
�、茄趸~與氫氣在加熱條件下，反應(yīng)生成銅和水
討論：
�、眲偛磐瑢W(xué)們寫的3個化學(xué)反應(yīng)表達(dá)式遵循質(zhì)量守恒定律嗎？為什么？（課件）
導(dǎo)入新課 ：化學(xué)上有沒有一種式子，既表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，又能反應(yīng)質(zhì)量守恒定律的特點(diǎn)？有，國際上為了便于交流，采用國際通用的化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)，這就是化學(xué)方程式。
提問：前面我們用文字表達(dá)式表示化學(xué)反應(yīng)，那么文字表達(dá)式能給我們一些什么信息？
講解：以碳在氧氣中燃燒為例講解文字表達(dá)式中符號的意義。（課件展示）
過渡：用文字表示化學(xué)反應(yīng)雖然直觀地表示了化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，但書寫麻煩，且不能表示出各物質(zhì)之間的量的關(guān)系。
講解： 用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。
討論：以為例，分析化學(xué)方程式表達(dá)了哪些意義？
課件展示：
歸納：
化學(xué)方程式的意義：
�、北砻骰瘜W(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。
⒉表明反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。
�、潮砻骰瘜W(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)間的粒子數(shù)量關(guān)系。
討論：如何讀：
講解：化學(xué)方程式的讀法：
�、弊x出反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件
如：碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成二氧化碳。
�、沧x出各物質(zhì)間的質(zhì)量比
如：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳。
課堂練習(xí)
從物質(zhì)種類，質(zhì)量和反應(yīng)條件等方面考慮，下列反應(yīng)的化學(xué)方程式能提供給你哪些信息？
（1）粗銅絲表面的氧化銅與氫氣在加熱條件下反應(yīng)。
�、巽~絲表面的氧化銅可以用氫氣除去。
�、谶@個反應(yīng)需在加熱的條件下方能進(jìn)行。
�、勖�80份質(zhì)量的CuO與2份質(zhì)量的氫氣完全反應(yīng)可生成64份質(zhì)量的Cu與18份質(zhì)量的水。
④利用這個反應(yīng)可制取銅。
�、屏蛟谘鯕庵腥紵姆磻�(yīng)：S+O2=SO2
�、氰F與硫酸銅溶液的.反應(yīng)：Fe+CuSO4= Cu + FeSO4
鞏固練習(xí)
⒈化學(xué)方程式2H2+O2=2H2O的正確讀法是( )
A.氫氣和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水
B.氫氣加氧氣等于水
C.2個氫分子和1個氧分子生成2個水分子
D.4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣生成36份質(zhì)量的水
2.已知反應(yīng)A+B＝C+D,且A與B參加反應(yīng)的質(zhì)量比為4:3,若反應(yīng)后生成C和D共2.8克,且消耗的反應(yīng)物B的質(zhì)量為()
A.1.6克
B.1.2克
C.0.3克
D.0.9克
通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們知道化學(xué)方程式是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種非常有用的工具，利用它既可以知道反應(yīng)物和生成物及反應(yīng)條件，又可以知道反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，而且我們還可以根據(jù)化學(xué)方程式提供的信息，選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)與條件進(jìn)行反應(yīng)，生成我們所需要的物質(zhì)。
九年級化學(xué)5.1質(zhì)量守恒定律教案 9
教學(xué)目標(biāo)：
1、認(rèn)識質(zhì)量守恒定律
2、認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)中原子種類、數(shù)目沒有變化。
教學(xué)重點(diǎn)：
1、在實驗過程中認(rèn)識質(zhì)量守恒定律。
2、理解質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)。
3、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。
教學(xué)難點(diǎn)：
1、理解質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)。
實驗用品：
演示實驗用品：白磷燃燒一套裝置、石棉網(wǎng)、酒精燈、鑷子、鎂條、白磷、托盤天平。
學(xué)生實驗用品：托盤天平、小燒杯一個、小試管一個、藥匙、碳酸納、硫酸銅溶液、鐵釘、稀鹽酸。
教學(xué)過程：
第一部分：引題
師：先問大家一個問題，如果在坐各位都是企業(yè)家，非常有錢，突然有一天，有個人來到你的辦公室，告訴你，他有一項專利，可以將水變成汽油，想要低價轉(zhuǎn)讓給你，你是否接受？
一噸水一快多錢，一噸汽油可是四五千快錢呀！
生：（議論紛紛）不接受，那個人是個騙子吧！接受，利潤很大。
師：要不要他的專利，關(guān)鍵看他這個專利是不是真的，水變油到底可不可能，水變油到底可不可能呢？通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)相信大家就會得出一個正確的結(jié)論。
第二部分：引導(dǎo)理解質(zhì)量守恒定律及其本質(zhì)
師：我們先來回憶一下，判斷化學(xué)變化的依據(jù)是什么？
生：是否有新物質(zhì)的生成。
師：鐵在氧氣中燃燒生成新的物質(zhì)（四氧化三鐵），水通電生成新的物質(zhì)（氫氣和氧氣），磷燃燒生成新的物質(zhì)（五氧化二磷），我們把反應(yīng)后生成的物質(zhì)叫做生成物。
這個反應(yīng)中五氧化二磷就是生成物，五氧化二磷是哪些物質(zhì)反應(yīng)得到的？
生：磷和氧氣
師：我們把參加反應(yīng)的物質(zhì)叫做反應(yīng)物，這個反應(yīng)中磷和氧氣就是反應(yīng)物。
從文字表達(dá)式中來看，左邊是反應(yīng)物，右邊是生成物，從反應(yīng)物到生成物，物質(zhì)發(fā)生了變化，質(zhì)量有沒有發(fā)生變化呢？參加反應(yīng)的磷和氧氣的質(zhì)量與由他們反應(yīng)后生成的五氧化二磷的質(zhì)量之間存在著怎樣的關(guān)系呢？
他們之間可能存在哪些關(guān)系？
生：相等、不相等、可能大于、也可能小于。
師：到底存在著怎樣的關(guān)系呢？我們可不能憑空猜想，我們用實驗來驗證一下。我們需要稱兩個質(zhì)量，一個是反應(yīng)前的質(zhì)量，一個是反應(yīng)后的質(zhì)量。
（將白磷放入錐形瓶，讓學(xué)生上來稱量）
有的同學(xué)問了：你除了稱了磷和氧氣還稱了一些儀器，這樣稱不行吧！行不行呢？
生：可以，那些儀器反應(yīng)后還要稱一邊，不影響結(jié)論。
（稱完，取下，將玻璃棒在酒精燈上加熱，伸入集氣瓶，白磷燃燒）
師：觀察到什么現(xiàn)象？
生：冒出大量白煙。
師：一部分白磷和氧氣已經(jīng)反應(yīng)生成了新的物質(zhì)五氧化二磷，我們再將它放到天平上。如果天平指針向左偏變重了還是變輕了？向右偏呢？如果仍然指在中間說明質(zhì)量沒有變化。我們來看一下。指針仍然指在中間，說明質(zhì)量沒有發(fā)生變化。我們就可以畫上等號了。
下面你們再來做一個實驗看一看，反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化。
（講解實驗，提醒：需要稱兩個質(zhì)量，反應(yīng)前質(zhì)量，反應(yīng)后質(zhì)量，觀察反應(yīng)現(xiàn)象）
學(xué)生實驗，教師巡視、指導(dǎo)
師：鐵釘放入硫酸銅溶液后，表面會出現(xiàn)一層紅色的銅。大家發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后質(zhì)量有沒有變化？
生：沒有變化。
師：又可以畫上一個等號。
化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物質(zhì)量總和等于生成物質(zhì)量總和，這個規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。
我來解釋一下，反應(yīng)物指的'是參加反應(yīng)的物質(zhì)，反應(yīng)物質(zhì)量指的是參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量，沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量是不包括在內(nèi)的。如果31g磷和40g氧氣完全反應(yīng)了，反應(yīng)物質(zhì)量總和是多少？
生：71g
師：如果有32g磷，其中有31g磷和40g氧氣反應(yīng)了，那么反應(yīng)物質(zhì)量總和是多少呢？
生：71g
師：雖然有32磷，但是只有31g參加了反應(yīng)，那1g沒有參加反應(yīng)，所以反應(yīng)物質(zhì)量總和仍然是71g。再問大家一個問題，“水變成水蒸氣，質(zhì)量不發(fā)生變化，符合質(zhì)量守恒定律�！斑@句話對不對？
生：不對，質(zhì)量守恒定律只是針對化學(xué)反應(yīng)來說的。
師：正確，質(zhì)量守恒定律只用于化學(xué)反應(yīng)。剛才我們已經(jīng)用實驗驗證并認(rèn)識了質(zhì)量守恒定律，并且可以告訴大家，質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學(xué)反應(yīng)，但是，為什么所有的化學(xué)反應(yīng)都會遵循這樣的規(guī)律呢？
�。▽W(xué)生思考，疑惑）
要知道原因必須從化學(xué)反應(yīng)的微觀本質(zhì)進(jìn)行考慮，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？
生：分子分解成原子，原子重新組合成新的分子。
師：這個過程中原子變不變？
生：不變。
師：原子不變，只是進(jìn)行了重新的組合。就像你有用積木堆的三座小房子，你把它拆掉，重新堆了一座小樓房，質(zhì)量會不會發(fā)生變化。
生：不會。
師：在化學(xué)反應(yīng)中原子不發(fā)生變化，這就是質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)。
剛上課的那個問題也有了答案，水變成汽油到底可不可能呢？水是由氫、氧元素組成的，汽油是由碳、氫元素組成的，化學(xué)反應(yīng)中原子種類不變，氧元素不可能變成碳元素。所以那個人無疑是個騙子。我們已經(jīng)認(rèn)識了質(zhì)量守恒定律和它的本質(zhì)，知道質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學(xué)反應(yīng)，會不會有意外呢？大家再來做一個實驗。
�。ㄖv述實驗方法，提示注意觀察實驗現(xiàn)象。）
學(xué)生進(jìn)行實驗
碳酸納中倒入稀鹽酸后有什么現(xiàn)象？
生：產(chǎn)生大量氣泡。
師：氣泡中是什么？
生：二氧化碳。
師：質(zhì)量有沒有發(fā)生變化？
生：變輕了。
師：為什么會變輕呢？
生：生成的二氧化碳進(jìn)入了空氣中。
師：反應(yīng)前我們稱了碳酸納和鹽酸的質(zhì)量，反應(yīng)后我們稱了氯化納和水的質(zhì)量，但是沒有稱二氧化碳的質(zhì)量，所以質(zhì)量減輕了。
如果要讓這個實驗?zāi)茯炞C質(zhì)量守恒應(yīng)該怎么做？
生：（若干方法）
師：我們需要一個密封的容器，不能讓二氧化碳跑掉。下面我們再來看一個實驗�？匆豢存V條燃燒前后質(zhì)量有沒有變化。
�。ㄑ菔緦嶒灒�
有什么現(xiàn)象？
生：耀眼白光，冒出大量白煙。
師：質(zhì)量有沒有變化？（讓學(xué)生上來看指針偏向）
生：質(zhì)量變輕了。
師：為什么又變輕了呢？
生：大量生成物進(jìn)入了空氣中。
師：那如果我把所有的生成物都收集起來，是不是指針就會指在中間呢？
生：是。
師：是嗎？我們來分析一下。我們反應(yīng)前稱了鎂條的質(zhì)量，沒有稱氧氣的質(zhì)量，反應(yīng)后稱了氧化鎂的質(zhì)量，氧化鎂的質(zhì)量應(yīng)該等于參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量加氧氣的質(zhì)量。
所以按照我剛才的做法質(zhì)量應(yīng)該變重。如果要讓這個實驗符合質(zhì)量守恒，可以使用類似第一個實驗的裝置。通過后面兩個實驗，同學(xué)們應(yīng)該明白，質(zhì)量守恒定律是反應(yīng)物總和等于生成物總和，注意總和，不能少掉任何一個反應(yīng)物或生成物。
結(jié)束下課
九年級化學(xué)5.1質(zhì)量守恒定律教案 10
教學(xué)目的：
1、知識;通過實驗測定，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的原因。
2、能力：初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實驗方法來定量研究問題和分析問題的能力。
3、思想教育：培養(yǎng)學(xué)生由感性到理性，由個別到一般的認(rèn)識方法。
重點(diǎn)難點(diǎn)：
對質(zhì)量守恒定律涵義的理解和運(yùn)用。
教學(xué)方法：
實驗探討法。
教學(xué)用具：
儀器：托盤天平、燒杯、試管、錐形瓶、玻璃棒、酒精燈等。
藥品：白磷、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液、FeCl3、溶液等。
教學(xué)過程
問題引入：化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的種類發(fā)生了變化，那么，化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的`總質(zhì)量是否發(fā)生變化?是增加?是減少?還是不變呢?下面讓我們通過實驗來研究一下
學(xué)生首先思考、讓學(xué)生產(chǎn)生學(xué)習(xí)興趣。
教師演示實驗：
(1)白磷燃燒前、后質(zhì)量的測定。
(2)硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)前、后質(zhì)量的測定
稱量記錄：
反應(yīng)前的總質(zhì)量(錐形瓶+空氣+白磷)是?克。反應(yīng)后的總質(zhì)量是?克。
實驗小結(jié)：反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量與反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系是相等的關(guān)系。
通過實驗培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和記錄實驗的方法
問題討論：化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的結(jié)論是否具有普遍的意義?
學(xué)生思考后，師生共同歸納實驗事實，總結(jié)實驗規(guī)律。即參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這就是我們這節(jié)課要學(xué)習(xí)的知識，質(zhì)量守恒定律
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