元素周期律教案

時間：2026-01-08 14:31:41 教案我要投稿

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元素周期律教案

　　作為一名專為他人授業(yè)解惑的人民教師，有必要進(jìn)行細(xì)致的教案準(zhǔn)備工作，教案是教材及大綱與課堂教學(xué)的紐帶和橋梁。那么問題來了，教案應(yīng)該怎么寫？下面是小編收集整理的元素周期律教案，僅供參考，希望能夠幫助到大家。

元素周期律教案

元素周期律教案1

　　[教學(xué)目的要求]

　　1、使學(xué)生了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價與元素金屬性、非金屬性的周期性變化。

　　2、了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。

　　3、認(rèn)識元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果，從而理解元素周期律的實質(zhì)。

　　4、對學(xué)生進(jìn)行科學(xué)研究方法的教育。

　　[教學(xué)重點]

　　原子的核外電子層排布和元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。

　　[教學(xué)難點]

　　元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。

　　[教學(xué)方法]探索發(fā)現(xiàn)法和遷移類比法。

　　[教學(xué)用具]投影儀、實驗儀器、有關(guān)藥品。

　　教學(xué)過程（第一課時）

　　[教師引入]（出示門捷列夫掛像），介紹門捷列夫是俄國偉大的科學(xué)家。門捷列夫一生最偉大的功績是什么？

　　[學(xué)生回答]發(fā)現(xiàn)了元素周期律。

　　[教師板書]第三節(jié)元素周期律

　　[教師引導(dǎo)]如何理解"律"、"周期"的含義？

　　[學(xué)生討論]略。（可以從"星期"、"年"、"四季"等方面認(rèn)識。）

　　[教師小結(jié)]律就是規(guī)律，是關(guān)于元素的規(guī)律；所謂周期，首先意味著周而復(fù)始的重現(xiàn)。其次，嚴(yán)格說來并不是簡單的重復(fù)，而是符合哲學(xué)上的觀點：螺旋式上升。望大家在這兩節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)中仔細(xì)體會。我們現(xiàn)在明白了：元素周期律就是揭露元素發(fā)生周期性變化的`規(guī)律。下面，我們就具體研究一下元素在哪些方面發(fā)生了周期性變化。

　　[教師小結(jié)]請同學(xué)閱讀課本130頁表5—5中原子序數(shù)1~18號元素原子的核外電子排布一欄。其中原子序數(shù)指的是人們按核電荷數(shù)給元素編的號。閱讀后請同學(xué)從這樣幾個角度分析，同時完成表5—6。

　　[教師板書]核外電子排布

　　橫行

　　縱列

　　行與行之間

　　[學(xué)生活動]略。

　　[教師板書]核外電子排布

　　橫行

　　縱列

　　行與行之間周期性變化

　　[教師引導(dǎo)]核外電子排布的情況我們已經(jīng)清楚了，請同學(xué)利用所學(xué)知識推測元素原子半徑的變化情況，還是按照剛才我們提出的三個方面討論。

　　[學(xué)生活動]略。

　　[教師引導(dǎo)]再請同學(xué)們閱讀表5—5中有關(guān)原子半徑的數(shù)據(jù)，證實自己的推測是否確切，完成表5—7。

　　[學(xué)生活動]略。

　　[教師板書]原子半徑

　　周期性變化

　　[相關(guān)練習(xí)]課本137頁二題3、

　　在下列元素中，原子半徑最小的是（）

　　A、NB、FC、MgD、Cl

　　[教師引導(dǎo)]結(jié)構(gòu)如此，元素的性質(zhì)呢？化合價是元素相互化合時表現(xiàn)出來的性質(zhì)。請同學(xué)根據(jù)結(jié)構(gòu)：核外電子的排布，標(biāo)出1~18號元素的化合價。正、負(fù)價都有的，要求同學(xué)標(biāo)出最高正價和最低負(fù)價。

　　[學(xué)生活動]略

　　[教師引導(dǎo)]再請同學(xué)閱讀表5—5中有關(guān)主要化合價，完成表5—8。

　　[學(xué)生活動]略。

　　[教師板書]化合價

　　不

　　變

　　周期性變化

　　[相關(guān)練習(xí)]課本137頁二題6、

　　某元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2XO3，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為（）

　　A、HXB、H2XC、XH3D、XH4

　　[教師小結(jié)]從今天的學(xué)習(xí)中，我們認(rèn)識到隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布、原子半徑和化合價均呈現(xiàn)周期性的變化。既然結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，那么元素的金屬性和非金屬性是否也隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化呢？留待后續(xù)課解決。

　　[布置作業(yè)]課本137頁一題2、3、二題2、3、4、5、三題

　　[板書設(shè)計]第三節(jié)元素周期律

　　核外電子排布原子半徑化合價

　　橫行

　　不

　　縱列

　　變

　　行與行之間周期性變化周期性變化周期性變

元素周期律教案2

　　今天，我說課的內(nèi)容是人教版高中化學(xué)第一冊第五章第二節(jié)《元素周期律》。本節(jié)課采用課堂討論和邊講邊做實驗，引導(dǎo)學(xué)生對大量數(shù)據(jù)和事實進(jìn)行分析，總結(jié)歸納出周期律。

　　教材分析

　　本節(jié)內(nèi)容較抽象，理論性強。元素周期律主要是在原子結(jié)構(gòu)上歸納得出的，因此原子結(jié)構(gòu)知識是研究元素周期律的理論基礎(chǔ)。

　　教材的地位和作用

　　元素周期律是中學(xué)化學(xué)教材中重要的基礎(chǔ)理論。通過對本節(jié)的學(xué)習(xí)，可以促使學(xué)生對以前學(xué)過的知識進(jìn)行概括、綜合，實現(xiàn)由感性認(rèn)識上升到理性認(rèn)識;同時也能使學(xué)生以元素周期律為理論指導(dǎo)，來探索研究以后將要學(xué)習(xí)的化學(xué)知識。因此，本章是本書乃至整個中學(xué)化學(xué)教材的重點。

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識目標(biāo)：

　　(1)使學(xué)生了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價與元素金屬、非金屬性的周期性變化。

　　(2)了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。

　　(3)認(rèn)識元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果，從而理解元素周期律的實質(zhì)。

　　能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生分析問題、總結(jié)歸納、發(fā)現(xiàn)規(guī)律的能力。

　　情感目標(biāo)：教育學(xué)生保持辨證唯物主義的科學(xué)態(tài)度，尊重事實。

　　教學(xué)重點、難點

　　重點：

　　(1)元素主要性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。

　　(2)元素周期律的實質(zhì)。

　　(3)元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律。

　　難點：

　　(1)元素金屬性、非金屬性的變化規(guī)律。

　　(2)元素周期律的實質(zhì)。

　　學(xué)情分析

　　到目前為此，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了氧、氫、碳、鐵等元素及一些化合物，還學(xué)習(xí)了堿金屬、鹵素兩個元素族的知識，初步學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)的理論知識，為本章創(chuàng)造了必要條件。但由于在初中的學(xué)習(xí)中，教師對初中教材大綱的把握不同，處理方法也不一樣，導(dǎo)致了高一學(xué)生對這部分內(nèi)容的掌握也深淺不一。

　　教學(xué)方法

　　學(xué)法引導(dǎo)

　　通過閱讀，了解并歸納1～18號元素的原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價和元素金屬性、非金屬性幾個方面的周期性變化，導(dǎo)出元素周期律。

　　教師引導(dǎo)學(xué)生探索元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，揭示元素周期律的實質(zhì)。

　　通過觀察、分析實驗的現(xiàn)象，總結(jié)歸納出元素周期律，再與理論推導(dǎo)的進(jìn)行比較、統(tǒng)一。

　　通過一定量的練習(xí)訓(xùn)練，鞏固所學(xué)知識。

　　教法

　　本節(jié)課教師要做好引導(dǎo)工作。可采用誘思探究法——通過自學(xué)、討論、對比、實驗、設(shè)疑等方式誘導(dǎo)學(xué)生思考、觀察、分析、歸納、推理、探究。通過實驗啟發(fā)討論等方法。

　　重、難點突破辦法

　　教學(xué)中注意對舊知識的`復(fù)習(xí)，更應(yīng)注意剖析新舊知識的區(qū)別與聯(lián)系、幫助學(xué)生溫故而知新，實現(xiàn)由未知向已知、由淺入深的轉(zhuǎn)化。

　　通過課堂討論的形式，啟發(fā)學(xué)生動腦、動口、動手，主動積極、生動活潑地進(jìn)行學(xué)習(xí)，以提高他們的邏輯思維能力和語言表達(dá)能力，從而提高教學(xué)質(zhì)量。

　　教學(xué)程度設(shè)計

　　設(shè)疑激趣——多媒體演示——啟思誘導(dǎo)——小組討論——歸納——實驗引探——討論——歸納——歸納總結(jié)

　　課時安排為2課時。

　　教學(xué)過程

　　教學(xué)過程采用以舊引新的方法，把學(xué)生帶入課堂，整個課堂的目標(biāo)完成的設(shè)計即是老師組織學(xué)生在課堂活動的過程。不斷將學(xué)生引入學(xué)習(xí)新的知識，激發(fā)思考新問題，使學(xué)生有課堂活動的時間和空間。教學(xué)過程可分五步進(jìn)行：

　　研究核外電子排布變化的規(guī)律性。將質(zhì)子數(shù)1～18的元素，從電子層數(shù)、最外層電子數(shù)兩個方面分析，組織學(xué)生按同一橫行元素和同一縱行元素兩個方向研究、討論，從而發(fā)現(xiàn)規(guī)律，得出結(jié)論。在這個過程的適當(dāng)時候，引入“原子序數(shù)”的概念。

　　研究原子半徑變化的規(guī)律性。和第一步思路一樣，先討論、歸納，再比較驗證，最后分析總結(jié)。

　　研究元素主要化合價變化的規(guī)律性。組織學(xué)生根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖，推測Li—F、Na—Cl的主要化合價。對照表5-5進(jìn)行驗證，完成表5—8，得出結(jié)論。

　　研究元素的金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。

　　先引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)以前所學(xué)知識歸納總結(jié)出元素金屬性、非金屬性強弱的判斷依據(jù)。

　　推測在同一周期中，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性、非金屬性變化的規(guī)律性。

　　實驗驗證。對11～18號元素的金屬性、非金屬性的變化進(jìn)行實驗驗證及分析。(通過Al2O3、Al(OH)3與酸、堿反應(yīng)的實驗引入兩性氧化物、兩性氫氧化物的概念。)

　　組織學(xué)生將本節(jié)內(nèi)容歸納、總結(jié)得出元素周期律。

　　讓學(xué)生完成一些有關(guān)的課堂練習(xí)題，以進(jìn)一步鞏固有關(guān)知識。

　　板書設(shè)計：略

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